题目内容

18．某烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F高分子化合物，它有如下转化关系：

按要求填空：
（1）写出C中所含官能团的名称醛基，指出④的反应类型酯化反应或取代反应．
（2）若B转化为A，所需反应条件为：浓硫酸、170℃．
（3）写出B和F结构简式：BCH3CH2OH；F．
（4）写出反应③对应的化学方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
（5）写出反应④对应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（6）E的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有2种．

分析 烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CH2O，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCH2CH3，F高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F为．

解答 解：烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CH2O，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCH2CH3，F高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F为．
（1）C为CH3CH2O，C中所含官能团的名称醛基，④的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：醛基；酯化反应或取代反应；
（2）若B转化为A是乙醇发生消去反应生成乙烯，所需反应条件为：浓硫酸、170℃，
故答案为：浓硫酸、170℃；
（3）B的结构简式为CH3CH2OH，F的结构简式为，
故答案为：CH3CH2OH；；
（4）反应③乙醛被氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，
故答案为：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
（5）反应④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（6）E为CH3CH2OOCH2CH3的同分异构体能与NaHCO3反应，说明含有羧基，可以看作丙烷被-COOH取代，同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，
故答案为：2．

点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，根据相对分子质量确定A为乙烯，再根据反应条件进行推断．

练习册系列答案
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2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
D．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程．
13．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯与浓溴水反应制取溴苯
B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀
3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH，NSi．
（2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4．
10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）
A．都是轻金属B．都是活泼金属
C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低
7．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
Ⅰ．X表示的物理量是温度．
Ⅱ．L1与L2的大小关系是L1＞L2，简述理由：温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
②总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
8．下列有机物中，能发生消去反应、酯化反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

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