题目内容

16．滴定分析中，测定结果的相对误差一般在    左右．（　　）
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4

分析 滴定分析法是广泛被采用的一种常量分析方法，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可测微量组分，滴定分析所需要的仪器设备简单，易于掌握和操作，测定快速，准确度高，一般情况下测定的相对误差为0.1%左右；

解答 解：滴定分析中，测定结果的相对误差一般在0.1%左右，选项中只有2×10-3 符合，
故选A．

点评 本题考查了滴定实验的准确度和相对误差的理解应用，注意知识的准确性，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程．
7．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
Ⅰ．X表示的物理量是温度．
Ⅱ．L1与L2的大小关系是L1＞L2，简述理由：温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
②总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
4．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（　　）
反应前各物质的物质的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．带大平衡时，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反应开始时向容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）
C．到达平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变
11．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，将一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2mol CO2，计算最终生成Na2SO3的质量（写出计算过程）．
1．前列腺素F2α（PGF2α）的结构简式如图，下列有关PGF2α说法正确的是（　　）
A．PGF2α的分子式为C20H32O5
B．1mol PGF2α能与3molH2发生加成反应
C．PGF2α不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应
8．下列有机物中，能发生消去反应、酯化反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．
8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
（2）该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏低（填“高”或“低”）
9．常温下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正确的是（　　）
A．开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸
B．滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
C．随若氨水的加入，当c（OH-）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R-）
D．该过程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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