甲烷.乙烯.苯都能发生的反应为( )A．加成反应B．聚合反应C．氧化反应D．水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．甲烷、乙烯、苯都能发生的反应为（　　）

A．

加成反应

B．

聚合反应

C．

氧化反应

D．

水解反应

分析甲烷为饱和烃，性质稳定，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，苯结构特殊，较稳定，可发生加成、氧化、取代反应，以此解答该题．

解答解：A．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；
B．只有乙烯可发生加聚反应，故B错误；
C．乙烯可发生催化氧化，甲烷、乙烯、苯都可燃烧，都生成二氧化碳气体，为氧化反应，故C正确；
D．都为烃，不含可水解的官能团，不能发生水解反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，较为基础，注意常见有机物的结构和性质．

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7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动
	B．	充电时，电解质溶液中c（OH^-）逐渐减小
	C．	放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-
	D．	放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

13．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）上述6中溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H₂总量的关系为②＞①=③
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥

10．0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过碱石灰后，碱石灰质量增加19.6g；再通过足量灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g．
（1）计算求出该有机物的摩尔质量．（写出解题过程）
（2）已知：有机物中同一个碳原子上连两个烃基是不稳定的，若将燃烧产物通入澄清石灰水中产生20g沉淀，该0.2mol有机物恰好能与9.2g钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

15．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH₄⁺+2H₂O═NH₃•H₂O+H₃O⁺
	B．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	C．	用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑
	D．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）

	A．	除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
	B．	除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
	C．	分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
	D．	除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤

19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H⁺）=lgc（OH^-）；⑥B的溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
（1）根据以上事实写出化学式．
ABaCl₂，BK₂CO₃，CAl₂（SO₄）₃，DAgNO₃，ENH₄Br．
（2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程