下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+.NH4+.Cl?.H+B．酸性溶液中可能大量存在Na+.ClO?.SO42?.I?C．碱性溶液中可能大量存在Na+.K+.Cl?.HCO3?D．中性溶液中可能大量存在Fe3+.K+.Cl?.I? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、H⁺
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄^2?、I?
	C．	碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃^?
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^?、I?

分析 A．无色溶液不含有色离子，离子之间不反应的能大量共存；
B．酸性溶液中不能大量存在和H⁺反应的离子；
C．碱性溶液中不能大量存在和OH^-反应的离子；
D．离子之间不反应的能大量共存．

解答解：A．这几种离子无色且不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．酸性条件下ClO?、I?发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．OH?、HCO₃^?反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，故C错误；
D．中性条件下不能大量存在Fe³⁺，且Fe³⁺、I?发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应和氧化还原反应，易错选项是D，注意中性条件下Fe³⁺生成沉淀，题目难度不大．

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5．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

6．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H₃减小
	D．	反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^-1

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	密封保存的46 g NO₂气体含有分子数小于N_A
	B．	标准状况下，22.4 LCCl₄中含有的氯原子数目为4N_A
	C．	18gT₂O（³H₂O）中，含有的电子总数为10N_A
	D．	含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

16．以下叙述中错误的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
	B．	物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
	C．	钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
	D．	当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程

．

13．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯与浓溴水反应制取溴苯
	B．	将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
	C．	1 mol•L^-1 CuSO₄溶液2mL和0.5 mol•L^-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
	D．	向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）

	A．	都是轻金属		B．	都是活泼金属
	C．	成本低廉		D．	这些金属的化合物熔点较低

11．SO₂通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，将一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na₂CO₃，加热放出2mol CO₂，计算最终生成Na₂SO₃的质量（写出计算过程）．

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