题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA | |
| C． | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 | |
| D． | 1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．
解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；
B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（ ）
| A． | C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接 | |
| B． | 当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g | |
| C． | A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸 | |
| D． | 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
3．
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 10 min时改变的外界条件可能是升高温度 | |
| C． | 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 | |
| D． | 12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | l mol H20最多可形成氢键数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA | |
| C． | 常温下，46 g N02所含分子数目为NA | |
| D． | pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA |
17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有SO2和NO | B． | 肯定含有NO和O2 | ||
| C． | 可能有Cl2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |
1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（ ）
| A． | 碳原子易失去最外层的电子形成离子 | |
| B． | 碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对 | |
| C． | 组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式 | |
| D． | 组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键 |
19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（ ）
| A． | 125.0克CuSO4•5H2O 晶体 | B． | 76.8克无水CuSO4 固体 | ||
| C． | 120.0克CuSO4•5H2O 晶体 | D． | 40.0克无水CuSO4固体 |