题目内容

20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C．常温下，46 g N02所含分子数目为NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA

分析 A、一个水分子能形成2个氢键；
B、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含3molσ键来分析；
C、N02中存在平衡：2N02?N204；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、一个水分子能形成2个氢键，故1mol水可以形成2mol氢键即2NA个，故A正确；
B、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而1mol甲醛中含3molσ键，故0.5mol甲醛中含1.5molσ键即1.5NA个，故B错误；
C、N02中存在平衡：2N02?N204，故46gNO2中的分子个数小于NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．二氯化砜（SO2C12）是一种无色液体，常用于有机物和无机物的氯化等．其熔点为54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸．

（1）制取．实验室可利用SO2和C12按下列装置制取少量SO2C12 （丁中放有樟脑液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
①上图实框中仪器戊的名称为球形冷凝管；虚框中未画出的仪器最好选用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果将丁装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应为反应放热，降低温度使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
③下列有关说法错误的是c（填编号）
a．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
b．乙、辛装置为洗气装置，可分别用于气体的除杂和干燥
c．丙、庚装置中可盛放相同的药品
d．甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12，寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2
（2）提纯．将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解．
（3）测定．取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为92.7%．
（4）贮存．二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是二氯化砜久置后分解会生成氯气的溶解再二氯化砜中．
11．某溶液可能含有如表离子
阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子SO42-、OH-
将Na2O2逐渐加入到上述溶液并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
请回答下列问题：
（1）产生的气体是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．图中横坐标字母c=9mol．
（3）加Na2O2固体到bmol时所得沉淀的化学式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用离子方程式表示加Na2O2固体到amol前没有出现沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）检验溶液中还可能大量含有的离子，其具体操作是用铂丝蘸蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若呈紫色，则证明有K+，反之，则证明没有K+．
8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
A．0B．+2C．+3D．+6
15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA
9．某同学将质量为m1g的NaHCO3固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2g，试管中发生的反应的化学方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成Na2CO3的质量为$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．
7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网