题目内容
17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）| A． | 肯定含有SO2和NO | B． | 肯定含有NO和O2 | ||
| C． | 可能有Cl2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |
分析 根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，以此解答该题．
解答 解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO．
故选A．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
练习册系列答案
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7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 | |
| B． | 白醋加入豆浆中有沉淀产生 | |
| C． | 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | |
| D． | 测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间 |
5．
25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（ ）
25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（ ）| A． | pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一） | |
| B． | W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L | |
| D． | 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA | |
| C． | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 | |
| D． | 1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA |
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 |
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：