实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL.配制溶液时需要称取( )A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体B．76.8克无水CuSO4 固体C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体D．40.0克无水CuSO4固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．实验中需要1mol/L的CuSO₄溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）

	A．	125.0克CuSO₄•5H₂O 晶体		B．	76.8克无水CuSO₄ 固体
	C．	120.0克CuSO₄•5H₂O 晶体		D．	40.0克无水CuSO₄固体

分析结合m=nM、n=cV计算．

解答解：需要1mol/L的CuSO₄溶液480mL，选择500mL容量瓶，
则n（CuSO₄）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
若使用CuSO₄配制溶液，m（CuSO₄）=0.5mol×160g/mol=80g，
若利用CuSO₄•5H₂O配制溶液，则m（CuSO₄•5H₂O）=0.5mol×250g/mol=125.0g，
故选A．

点评本题以溶液配制为载体考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的量浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.05molNa₂O₂固体中含有的阴离子数均为0.05N_A
	B．	标准状况下，2.24LCH₄所含的原子数为0.1N_A
	C．	1molSO₂与足量O₂在一定条件下反应，共转移2N_A个电子
	D．	1L0.1mol/L氨水中含有的NH₃•H₂O分子数为0.1N_A

10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）

	A．	利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离
	B．	进行H₂，NH₃，CO₂，Cl₂，HCl，NO₂等气体收集，也能用于NO气体收集
	C．	当X选用苯时可进行NH₃和HCl的吸收，并防止倒吸
	D．	常用于实验室收集氧气、氢气等

7．现有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

	A．	稀释前，溶液pH：①＞②=③
	B．	稀释后，溶液pH：①＞②=③
	C．	稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
	D．	稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、OH^-、HCO₃^-

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-

NH₄⁺、K⁺、OH^-

Ba²⁺、OH^-、Cl^-

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目 D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）

N₂

8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，X所在的族是（　　）

9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．