Question

常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（　　）

• A、HA是弱酸，HB是强酸
• B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）
• C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
• D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．HA、HB的浓度都是0.1000mol/L，根据A点和C点的pH可以判断二者酸性强弱；
B．根据图1判断a，然后根据图2E点滴入的氢氧化钠体积amL及物料守恒判断溶液中离子浓度关系；
C．根据HB为弱酸分析，若溶液pH=7，消耗的HB的物质的量小于HA．
D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，溶液为HB和氢氧化钠的混合液，如果氢氧化钠远远过量，可能出现c（B^-）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．根据图象可知，浓度为0.1000mol/L的HA、HB的pH分别为：1、3，则说明HA完全电离，为强酸，而HB部分电离，为弱酸，故A错误；
B．HA为强酸，图1中进入amL氢氧化钠溶液时溶液显示中性可知a=20mL；图2中E点氢氧化钠溶液体积与HB的体积相等，二者浓度也相等，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），故B正确；
C．达到B、D点时，两溶液的pH均为7，由于HA为强酸，则n（HA）=n（NaOH），HB为弱酸，溶液pH=7时，消耗的n（HB）＜n（NaOH），所以反应消耗的n（HA）＞n（HB），故C错误；
D．达到E点后，滴加氢氧化钠溶液，此时溶液为HB和NaOH的混合液，如果氢氧化钠加入到一定量，则可能出现：c（B^-）＜c（OH^-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液pH与溶液酸碱性的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，根据图象判断电解质强弱是解答本题关键．