题目内容

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
 
．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
 
；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
 
测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
 
．（用化学方程式表示）
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）根据电解饱和食盐水，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式；
（2）①根据氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度；
②依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；
解答： 解：（1）通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯气和溴化钠可以置换出溴单质，化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr，所以加入二氧化硫的目的是吸收单质溴，使溴与空气相互分离；
故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH试纸；Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr．
点评：本题主要考查了海水提溴和氯碱工业，掌握物质制备的原理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（　　）
A、HA是弱酸，HB是强酸
B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB）
C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
下列叙述不正确的是（　　）
A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者
B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等
D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
1mol分子式为CmHnO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量相等，并消耗78.4L（标准状况）O2．求该有机物的分子式．
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为
 
．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
 
（填化学式）．
②灼烧晶体C的反应方程式为
 
．
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
 
．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
 
．
②通过操作b获得无水MgCl2是在
 
氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
 
．
海洋是巨大的化学资源宝库．如图所示，是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
 
（填试剂化学式），然后
 
（填操作名称），在溶液中再加适量
 
（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
 
，白烟的主要成分是
 
．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
 
．
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
 
．
为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 简  答
取样，加入过量的稀硝酸 加硝酸的目的是：
 
加入硝酸银溶液 反应的化学方程式为：
 
将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
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