题目内容
解释下列事实的方程式正确的是（ ）
| A、加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| B、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O |
| C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4 |
| D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸根离子分布水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强；
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放是碳酸钙分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放是碳酸钙分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．
解答：
解：A、碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故A错误；
B、选项中离子方程式电荷不守恒，用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C、煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放是碳酸钙分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，故C正确；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B、选项中离子方程式电荷不守恒，用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C、煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放是碳酸钙分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，故C正确；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是盐类水解，电荷守恒的分析判断，量不同产物不同，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法，正确的是（ ）
| A、最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子 |
| B、元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强 |
| C、ⅠA族元素都是碱金属元素 |
| D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B、实验Ⅱ：分离苯和水 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯 |
| D、实验Ⅳ：收集氨气 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（ ）| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB） |
| C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） |
| D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |