题目内容
可逆反应：2NO2?2NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
| A、①③④⑥ | B、②③⑤⑦ |
| C、①③④⑤ | D、①②⑤⑦ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；
②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②错误；
③平均分子量=
，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=
，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；
⑥反应前后气体的体积不同，故混合气体的压强不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
⑦化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误，
故达到平衡状态的标志是①③④⑥，
故选A．
②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②错误；
③平均分子量=
| 总质量 |
| 总物质的量 |
④NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=
| 总质量 |
| 体积 |
⑥反应前后气体的体积不同，故混合气体的压强不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
⑦化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误，
故达到平衡状态的标志是①③④⑥，
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（ ）| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB） |
| C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） |
| D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ | ||||
| B、NaHS的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
| C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
|
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、单质的还原性：Y＞Z |
| B、原子半径：Y＜Z＜W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 |
| B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
| C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等 |
| D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：