Question

下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动；
C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；
D．等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性．

解答： 解：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；
D．等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．