题目内容
下列过程的离子方程式正确的是（ ）
| A、用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq） |
| C、实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| D、金属Na与水反应：Na+2H+═H2↑+Na+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．烧碱和氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O；
B．硫酸钙是微溶物，在锅垢中为沉淀，应该写化学式；
C．胶体不能写沉淀符号；
D．电荷不守恒．
B．硫酸钙是微溶物，在锅垢中为沉淀，应该写化学式；
C．胶体不能写沉淀符号；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．烧碱和氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．硫酸钙是微溶物，在锅垢中为沉淀，应该写化学式，离子方程式为：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq），故B正确；
C．胶体不能写沉淀符号，离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H++，故C错误；
D．电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═H2↑+2OH-+2Na+，故D错误；
故选AB．
B．硫酸钙是微溶物，在锅垢中为沉淀，应该写化学式，离子方程式为：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq），故B正确；
C．胶体不能写沉淀符号，离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H++，故C错误；
D．电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═H2↑+2OH-+2Na+，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则是解本题关键，书写时要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，微溶物在反应物中写离子、在生成物中写化学式，为易错点．
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下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B、实验Ⅱ：分离苯和水 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯 |
| D、实验Ⅳ：收集氨气 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（ ）| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB） |
| C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） |
| D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、单质的还原性：Y＞Z |
| B、原子半径：Y＜Z＜W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
