题目内容
下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A． | 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
| B． | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
| D． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；
C．根据反应现象判断能否反应；
D．应在碱性条件下反应．
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；
C．根据反应现象判断能否反应；
D．应在碱性条件下反应．
解答：
解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故A正确；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故D错误．
故选D．
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA |
| C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
下列描述错误的是（ ）
| A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（ ）| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB） |
| C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） |
| D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 |
| B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+ |
| C、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
| D、向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基 |
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ | ||||
| B、NaHS的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
| C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
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