题目内容
13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．| 族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ④ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．
分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，
（1）碳元素形成的有机化合物种类最多；
（2）只有氢氧化铝为两性氢氧化物，利用硫酸铝与氨水反应制备；
（3）钠的焰色反应为黄色；
（4）④和⑦形成化合物为二氧化碳；
（5）P的最高价氧化物为五氧化二磷，Cl的最高价氧化物为七氧化二氯．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，
（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳，故答案为：碳；
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝，利用硫酸铝与氨水反应制备，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，
故答案为：氢氧化铝；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应，故答案为：焰色；
（4）④和⑦形成化合物为二氧化碳，电子式为
，只含共价键，故答案为：共价键；
（5）P的最高价氧化物为五氧化二磷，Cl的最高价氧化物为七氧化二氯，化学式分别为P2O5、Cl2O7，故答案为：P2O5；Cl2O7．
点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．
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1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）
| A． | CH2BrCH2Br 二溴乙烷 | B． | CH3OOCCH3 乙酸甲酯 | ||
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8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（ ）
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| C． | 第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素） | |
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用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
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2．将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（ ）
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按要求完成下列小题．