Question

3．按要求完成下列小题．
（1）0.5mol NH₃共含有5N_A个电子
（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的相对原子量为40
（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容
①该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）

Answer 1

分析 （1）1mol氨气分子中含有1molN原子、3molH原子，每个NH₃分子含有10个质子，故质子物质的量为NH₃分子的10倍，根据分子呈电中性，电子的物质的也是分子物质的量的10倍，由此分析解答；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出3.01×10²³个Cl^-的物质的量，再根据化学式MCl₂计算出MCl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该盐酸的物质的量浓度；
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．

解答 解：（1）0.5molNH₃中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氢原子，含有质子物质的量=0.5mol×10=5mol，电子的个数为：0.5×10×N_A=5N_A，故答案为：5N_A；
（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，3.01×10²³个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，MCl₂的物质的量为：n（MCl₂）=$\frac{1}{2}$×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=$\frac{27.75g}{0.25mol}$=111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：40；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L；
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为$\frac{200mL×1mol/L}{11.9mol/L}$=16.8mL，
故答案为：11.9mol/L；16.8．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．