Question

8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）

• A． 第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
• B． m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
• C． 第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
• D． m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

Answer 1

分析 A．金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数；
B．H和Cl形成的化合物为HCl，是共价化合物；
C．第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，类推判断；
D．最强的含氧酸为HClO₄，其中Cl元素最外层电子数-电子层数=4．

解答 解：A．金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数，该处于第n主族，故A正确；
B．H和Cl形成的化合物为HCl，是共价化合物，故B错误；
C．第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，类推知第n周期有n种主族金属元素，故C正确；
D．m-n=5的主族元素对应含氧酸的酸性不一定最强，如第三周期中酸性最强的含氧酸为HClO₄，而Cl元素最外层电子数-电子层数=4，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构特点，学习中善于把握相关组成规律，在解答题目时会起到事半功倍的作用．