题目内容
2．将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（ ）| A． | 生成白色沉淀、有气体产生 | B． | 生成红褐色沉淀、有气体产生 | ||
| C． | 生成红褐色沉淀 | D． | 生成黑色沉淀、有气体产生 |
分析 钠投入到盐溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与盐发生复分解反应，据此解答．
解答 解：钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以现象有气体产生同时生成Fe（OH）3红褐色的沉淀，
故选：B．
点评 本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．
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13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳（写元素名称）．
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．
| 族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ④ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
17．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 肯定含SO42- | C． | 肯定含有SO32- | D． | 肯定含有NH4+ |
7．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 4 mol•L-1 | C． | 6 mol•L-1 | D． | 8 mol•L-1 |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3- | |
| B． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| D． | c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN- |
12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用氢氧化钠水溶液冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 | |
| C． | 酒精灯着火时可用水扑灭 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |