题目内容

2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③B原子核外L层电子数为奇数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素，
（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）Cu2+能与NH3形成配合物离子，NH3含有孤电子对，提供孤对电子，Cu2+含有空轨道，接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，
故答案为：孤对电子；；
（3）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，CH4、SiH4结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，沸点CH4＜SiH4，故答案为：b；
（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，应为H-C≡C-H，含有3个δ键，2个π键，二者比值为3：2，故答案为：3：2；
（5）五种元素中，电负性最大的元素为O，与最小的两种非金属元素Si形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，故答案为：原子．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等，注意理解掌握同主族第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
  2④⑦
  3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
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