Question

19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应，活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应；
（3）如果将盐酸换成氯化钡，应该找出一条不能和氯化钡发生反应的物质构成的路．

解答 解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和Cu、CO、硫酸、NaCl、Ag反应，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个； 盐酸和金属锌的反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，Zn是还原剂，盐酸是氧化剂，即转移电子方向和数目为，
故答案为：2；1；；HCl；Zn；
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，需要氯化钡和盐酸一样，和路线中的物质不能反应，但是氯化钡和硫酸之间反应，所以
将盐酸换成氯化钡，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：不能；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．