题目内容

10．如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（　　）
A．
进行中和热的测定
B．
运用该实验可区分胶体和溶液
C．
X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
验证AgCl溶解度大于Ag2S

分析 A．缺少环形玻璃搅拌器；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用；
D．硝酸银过量，不能验证AgCl溶解度大于Ag2S．

解答 解：A．测定中和热时，应用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，而溶液不具有此性质，可鉴别，故B正确；
C．气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故C错误；
D．硝酸银过量，不能验证AgCl溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH3OH．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是$\frac{1}{3}$．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．
1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
A．有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应
B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应
C．在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应
D．该有机物分子中所有碳原子可能共平面
18．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（　　）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al
5．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）写出物质B的用途供氧剂．
（3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是有白色晶体析出．
15．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子数为16；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．
2．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
（1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
20．四种主族元素的性质或结构信息如下：
元素编号相关信息
X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
Y 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
M 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．
（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

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