题目内容

9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA
③1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
⑤铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条p-p键来分析；
②溶液体积不明确；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④氧气和臭氧均由氧原子构成；
⑤0.1mol氯气反应后变为-1价；
⑥铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：①白磷是正四面体结构，1mol白磷中含6molp-p键，而12.4g白磷的物质的量为0.1mol，故含0.6NA条p-p键，故正确；
②溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故错误；
③胶体中胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，所以1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成小于NA个胶粒，故错误；
④氧气和臭氧中都是含有氧原子，所以氧原子的质量之和为21g+27g=48g，则n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故正确；
⑤1molCl2生成2molCl-转移的电子是2mol，所以0.1mol Cl2转移的电子是0.2mol，个数为0.2NA个，即铁失去0.2NA个电子，故错误；
⑥硫酸要慢慢变稀，和铜的反应就停止了，就不会生成SO2，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
20．四种主族元素的性质或结构信息如下：
元素编号相关信息
X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
Y 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
M 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．
（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．
4．下列说法正确的是（　　）
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
3．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的压力，po表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/po，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．请用p、po及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C．


（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热、化学平衡常数分别是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）图Ⅰ表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O2）]示意图，当pH＞7.4 时，此时图中代表的曲线是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图Ⅱ所示，保持其他条件不变，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：
（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
 温度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①从上表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．

③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）
7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（　　）
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤
8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
（2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．

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