题目内容
8．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4 | |
| B． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| C． | 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2+2H2O，充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH-+e-═NiO（OH）+H2O | |
| D． | 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O．已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6 |
分析 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，能和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应；
D．根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式．
解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，偏铝酸根离子不能大量共存，故A错误；
B．1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
C．根据反应原理可知，镍镉碱性充电电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C正确；
D．As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，所以配平后H2O的化学计量数为6，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了离子共存，电极反应式的书写已经氧化还原反应方程式的配平等，易错选项是A，会根据c（H+）和c（OH-）的乘积确定溶液中的溶质性质，为易错点．
练习册系列答案
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18．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ）
| A． | 试剂X为稀硫酸 | |
| B． | 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一 | |
| C． | 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是Al02-＞CO32-＞OH- | |
| D． | Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al |
．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）测定过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0 |
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
3．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
（1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
②0～l小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
②0～l小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
20．
四种主族元素的性质或结构信息如下：
（1）M的原子结构示意图是
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
四种主族元素的性质或结构信息如下：| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价． |
| Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍． |
| Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态． |
| M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧． |
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
