题目内容
11．将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回．下列对钾石墨的叙述正确的是（ ）| A． | 钾石墨是一类共价化合物 | B． | 钾石墨导电性比石墨强 | ||
| C． | 钾石墨遇水不产生氢气 | D． | C8K、C24K和C36K属于同素异形体 |
分析 根据题干叙述可知钾石墨中钾把电子交给石墨层，说明是一种离子化合物，比石墨多了电子，导电性比石墨强；在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子，发生反应，所以钾石墨与水相遇会与水反应；同素异形体是同元素组成的不同单质．
解答 解：A、钾石墨中，钾失去电子给石墨层，形成了离子化合物，故A错误；
B、钾石墨中，石墨层多了电子，导电能力比石墨强，故B正确；
C、钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾，所以遇水会剧烈反应，故C错误；
D、钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K，是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了利用信息解决问题的能力，同时考查石墨结构，同素异形体概念等，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应 | |
| D． | 该有机物分子中所有碳原子可能共平面 |
酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强 | |
| B． | 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 | |
| C． | Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 | |
| D． | 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多 |
16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）测定过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0 |
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
3．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
（1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
②0～l小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
②0～l小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
20．
四种主族元素的性质或结构信息如下：
（1）M的原子结构示意图是
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
四种主族元素的性质或结构信息如下：| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价． |
| Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍． |
| Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态． |
| M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧． |
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：
（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
①从上表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）
（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
| 温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| K | 5×108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）