题目内容

1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

（1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

分析 Ⅰ．镁与沸水反应生成氢氧化镁与氢气；
Ⅱ．A装置提供水蒸气，并排尽装置中空气，防止氮气等与Mg反应．干燥管干燥氢气，C装置冷凝水蒸气，D装置采取向下排空气法收集空气．E装置收集氢气，利用爆鸣实验检验纯度判断氢气是否收集满，若B中残留的固体中含有Mg，能与硫酸反应生成氢气．

解答 解：Ⅰ．镁与沸水反应生成氢氧化镁与氢气，反应方程式为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
故答案为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
Ⅱ．A装置提供水蒸气，并排尽装置中空气，防止氮气等与Mg反应．干燥管干燥氢气，C装置冷凝水蒸气，D装置采取向下排空气法收集空气．E装置收集氢气，利用爆鸣实验检验纯度判断氢气是否收集满．
（1）实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是：排净空气与Mg发生反应，
故答案为：A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应；
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m，这种方法叫向下排气法，
故答案为：m；向下；
（3）小试管C的作用是：冷凝水蒸气，
故答案为：冷凝水蒸气；
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是：将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小，
故答案为：将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小；
（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留，
故答案为：取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留．

点评 本题考查化学实验方案设计，是对学生实验能力的综合考查，关键是理解原理与各装置的理解，有利于培养的实验分析能力、知识迁移用能力．

练习册系列答案
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
9．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔
16．NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：2：3B．3：4：3C．6：3：2D．4：3：4
6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清  
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
③苯酚可与FeCl3反应  
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤
10．运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是（　　）
反应反应物氧化产物和还原产物
反应①Cl2、FeI2FeCl3、FeCl2、I2
反应②MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．反应①中Cl2与 FeI2的物质的量之比为2：1
B．反应①中发生的离子方程式可能为：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
C．反应②中每生成1molCl2，电子转移数目为10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+
11．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．该过程是化学能转化为电能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大
D．铜电极的电极反应式为：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

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