题目内容
13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
| A． | ②⑤⑥ | B． | ①②⑤ | C． | ③④⑥ | D． | ③④⑤ |
分析 ①溶解性大小与酸的电离的程度无关；
②酸与碱发生中和反应无法确定酸电离的程度；
③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；
④溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱；
⑤苯酚不能使能紫色石蕊指示剂变红；
⑥苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸氢根离子的电离大于苯酚．
解答 解：①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故①不选；
②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，能说明苯酚溶液呈酸性，故②选；
③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③不选；
④苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故④不选；
⑤苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色，说明苯酚酸性弱，电离出的氢离子不足以使指示剂变色，故⑤选；
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，说明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故⑥选；
故选A．
点评 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚和氯化铁变色反应无法判断酸性强弱、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H24O2 | B． | 属子芳香族化合物 | ||
| C． | 能发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中所有原子可能共平面 |
4．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
| 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 样品质量（g） | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积（L） | 5.04 | 6.72 | V |
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
| A． | K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$ | B． | K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$ | C． | K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$ | D． | K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$ |
5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物 | |
| B． | X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn-＞Zm-＞Xm- | |
| C． | 元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ＜WnY | |
| D． | 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强 |
2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| B | B原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| C | C元素在空气中含量最多 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与B同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 | |
| B． | 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 | |
| C． | 2SO2+O2?2SO3反应中，2molSO2在充足的氧气中不能得到2molSO3 | |
| D． | 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 |