Question

6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是H₂SO₄（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

Answer 1

分析 ①酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸；煤中加入适量石灰石，煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙，即为碳酸钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳；
②汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳；
③ClO₂具有强氧化性，能将病毒氧化而杀菌消毒；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，据此分析解答．

解答 解：①酸雨pH＜5.6中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸；煤中加入适量石灰石，煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
故答案为：5.6；H₂SO₄；石灰石；2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
②汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
③ClO₂具有强氧化性，病毒属于蛋白质，强氧化剂ClO₂能将病毒氧化而使病毒变性，从而杀菌消毒；
铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，水解方程式为A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：杀菌消毒；A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评 本题考查环境污染与防治、二氧化硫性质等知识，题目难度不大，明确氮的氧化物、硫的氧化物的性质及应用，明确酸雨的成因及治理方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．