题目内容

10．运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是（　　）
反应反应物氧化产物和还原产物
反应①Cl2、FeI2FeCl3、FeCl2、I2
反应②MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．反应①中Cl2与 FeI2的物质的量之比为2：1
B．反应①中发生的离子方程式可能为：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
C．反应②中每生成1molCl2，电子转移数目为10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+

分析 由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，再发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由此分析解答．

解答 解：A、如果Cl2与 FeI2的物质的量之比为2：1，则氯气过量，则碘化亚铁完全反应，产物中无亚铁，故A错误；
B、首先氧化还原强的碘离子，所以参加反应的n（Fe2+）：n（I-）≤1：2，故B错误；
C、反应②中每生成1molCl2，电子转移数目为[0-（-1）]mol×2=2mol，故C错误；
D、高锰酸根能氧化氯离子，生成氯气，而氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度中等，明确离子反应先后顺序是解题关键．

练习册系列答案
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14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、F的结构简式：ACH2=CH2，E，FCH2OHCH2OH．
（2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．
1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

（1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．
18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．
5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强
15．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U2+的外围电子排布式为3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp
（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是C（填元素符号），
（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为三角锥形；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z3-相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（设NA表示阿伏加德罗常数）
2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素结构及性质
AA的原子半径最小
BB原子最外层电子数是次外层的两倍
CC元素在空气中含量最多
DD是短周期中金属性最强的元素
EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
RR与B同主族
TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
19．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

请根据实验装置图回答下列问题
（1）A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓硫酸的作用是氧化剂．
（2）B的作用验证水蒸汽  现象由白色变蓝色．
（3）C的作用验证SO2  现象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用验证SO2是否除尽．
（6）F的作用验证CO2澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B装置和C装置能否互换否，原因气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用．
20．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊试液变红
C．能被弱碱氨水中和
D．常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•L-1

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