题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔

分析 A．摩尔为物质的量的单位，是国际单位制的一个基本物理量的单位；
B．物质的量是描述微观粒子的物理量，不等于物质的数量；
C．水分子由氢原子与氧原子构成，1个水分子含有2个氢原子，使用物质的量必须指代明确；
D．物质的量的单位是摩尔．

解答 解：A．摩尔是一个单位而非物理量，故A错误；
B．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故B错误；
C．4mol水分子中含有8mol氢原子，故C错误；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位，注意物质的量使用时必须指代明确．

练习册系列答案
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13．如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（　　）
A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之间
14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、F的结构简式：ACH2=CH2，E，FCH2OHCH2OH．
（2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．
17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
4．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
实验编号甲乙丙
样品质量（g）9.612.864.0
气体体积（L）5.046.72V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
14．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53
1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

（1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．
18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．
19．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

请根据实验装置图回答下列问题
（1）A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓硫酸的作用是氧化剂．
（2）B的作用验证水蒸汽  现象由白色变蓝色．
（3）C的作用验证SO2  现象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用验证SO2是否除尽．
（6）F的作用验证CO2澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B装置和C装置能否互换否，原因气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用．

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