Question

19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A． M点所示溶液导电能力强于Q点
• B． N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
• D． Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

Answer 1

分析 A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，Q点的pOH=pH，溶液为中性，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度；
B．N点所示溶液为碱性，结合电荷守恒判断；
C．M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，结合M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度判断；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则醋酸稍过量些．

解答 解：A．Q点的pOH=pH，溶液为中性，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度，故M点溶液的导电能力较弱，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，所以两点水电离程度相同，故C错误；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则醋酸稍过量些，所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度比较等，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．