题目内容

1．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（　　）
A．核电荷数为32B．核外电子数为6
C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子

分析 根据原子结构示意图，由核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，由最外层电子数可判断该元素的族序数及在化学变化中的性质，电子总数等于质子数．

解答 解：A．电子总数等于质子数等于核电荷数，所以核电荷数为：16，故A错误；
B．该元素的原子电数为16；故B错误；
C．该元素的原子核外有3个电子层，故C正确；
D．比其阴离子少2个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构示意图，最外层电子数判断族序数，核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，难度不大．

练习册系列答案
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11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$
12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+
9．下列说法正确的是（　　）
A．有的共价化合物在液态时也能导电
B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
16．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
（2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）25.0525.0023.8024.95
则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L-1．
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．
6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能  ⑥氢能．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：Na＞S＞OD．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
11．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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