Question

16．25°C时，pH=2的某酸H_nA（A^n-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为5．下列判断正确的是（　　）

• A． 生成的正盐化学式为B_mA_n
• B． 该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B^m++mH₂O?B（OH）_m+mH⁺
• C． 生成的盐为强酸弱碱盐
• D． H_nA为弱酸，其第一步电离方程式为：H_mA?H_m-1A^-+H⁺

Answer 1

分析 常温下PH=2的某酸H_nA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的PH变为5，说明H_nA为弱酸，且酸过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答 解：A、H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
故A错误；
B、根据题意知，H_nA为弱酸，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，故B错误；
C、H_nA为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，故C错误；
D、H_nA为弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为：H_mA?H_m-1A^-+H⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．