Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
• B． 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
• C． 将Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
• D． 将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

Answer 1

分析 A、测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失；
B、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
C、将Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，产生气体二氧化硫气体和淡黄色的硫，但二氧化硫溶于水，可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；
D、将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，铁会失电子变为Fe²⁺．

解答 解：A、测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失，缓慢加入导致测得热量减少，故A错误；
B、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸未被完全中和，故B错误；
C、将Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，产生气体二氧化硫气体和淡黄色的硫，但二氧化硫溶于水，可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率，但不能观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率，故C错误；
D、将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，铁会失电子变为Fe²⁺，和滴入的K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了中和热测定、盐类水解、化学反应速率的比较、氧化还原反应等问题，难度不大，注意基础的掌握．