垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是( )A．废旧塑料露天焚烧B．用厨房垃圾生产沼气C．废旧电池就地填埋题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）

	A．	废旧塑料露天焚烧		B．	用厨房垃圾生产沼气
	C．	废旧电池就地填埋

分析 A．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体；
B．用厨余垃圾生产沼气变废为宝；
C．废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染．

解答解：A．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，不利于保护生态环境，故A错误；
B．用厨余垃圾生产沼气变废为宝，有利于环境保护，故B正确；
C．废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故C错误．
故选B．

点评本题主要考查了常见的污染物及污染物的处理问题，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累．

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7．我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国，钒（nV）被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中．并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域．钒的化合物也十分有用．被广泛用来做催化剂、燃料及电池等．请完成下列问题．
（1）钒的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²钒元素的最高化合价为+5
（2）V₂O₅是-种常见的催化剂．在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二钒作催化剂．

V₂O₅的结构简式如图I所示．其分子中含有6个σ键，4个π键；工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V在该反应涉及到的元素中．电负性最大的是O
（3）邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示．在分子中碳原子的杂化方式为sp²杂化，共面的碳原子共有8个
（4）在丙烯（CH₃CH=CH₂）分子中含有2种类型的共价键；丙烯和乙烯都属于分子晶体，其中沸点较高的是丙烯
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示，该氧化物的化学式为VO₂；在晶胞中V原子的配位数为6，若晶胞边长为a nm，列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm^-3．

11．25℃时，向a mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L^-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）

$\frac{175}{176}$

$\frac{100}{99}$

$\frac{99}{100}$

常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol．L^-1
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出		B．	溶液pH值不变，有H₂放出
	C．	溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出		D．	溶液中pH值增大，有O₂放出

5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NF₃分子呈三角锥形
	B．	NF₃分子是极性分子
	C．	NF₃与NH₃晶体类型相同
	D．	上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	有的共价化合物在液态时也能导电
	B．	含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
	C．	形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
	D．	非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	金属性：Na＞Mg＞Al
	C．	原子半径：Na＞S＞O		D．	酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄