对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途.可用化合物M反应合成:+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+HI下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是( )A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸.又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

+CH₂═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

+HI
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）

	A．	对乙烯基苯甲酸的分子式为C₉H₁₀O₂
	B．	对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
	C．	对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
	D．	二者均可发生取代反应和加成反应

分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基；
C．含有O元素，不属于烃；
D．苯环和碳碳双键能发生加成反应，卤代烃能发生取代反应．

解答解：A．由结构简式可知分子式为C₉H₈O₂，故A错误；
B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基，则同分异构体大于三种，故B错误；
C．含有O元素，不属于烃，故C错误；
D．苯环和碳碳双键能发生加成反应，含有碘元素，能发生取代反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、酸、卤代烃的性质即可解答，题目难度不大．

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13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）

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	D．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	SO₂具有氧化性，用来杀菌消毒
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
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17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

（1）写出NaCN的电子式

（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H₂O₂=N₂+2CO₂+6H₂O
（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H₂SO₄，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+C1O^-═CNO^-+C1^-；2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN^-被处理的百分率为90.9%
（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN^-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl^-在阳极上放电的产物将CN^-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，5Cl₂+2CN^-+12OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+10Cl^-+6H₂O．

7．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

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14．

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	B．	电解过程中阴极区溶液的pH变大
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	D．	通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓

11．

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	D．	b点的离子浓度大于a点的离子浓度

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