题目内容
7．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）| A． |  用装置甲氧化废液中的溴化钠 | B． |  用装置乙分离CCl4层和水层 | ||
| C． |  用装置丙分离CCl4和液溴 | D． |  用仪器丁长期贮存液溴 |
分析 A．试剂瓶中导气管应该采用“长进短出”原则；
B．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯；
C．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，但温度计测量馏分温度；
D．液溴能腐蚀橡皮塞．
解答 解：A．试剂瓶中导气管应该采用“长进短出”原则，否则无法提取溴单质，故A错误；
B．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯，四氯化碳和水不互溶，应该采用分液方法分离提纯，故B正确；
C．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，但温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） | |
| B． | 等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ | |
| C． | 0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b | |
| D． | 0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-） |
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15．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷 | |
| B． | 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应 | |
| C． | 乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛 | |
| D． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色 |
2．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：
+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+HI
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+HI下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
| A． | 对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2 | |
| B． | 对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 | |
| C． | 对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 | |
| D． | 二者均可发生取代反应和加成反应 |
12．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（ ）| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
| A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
| B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
| C | HCHO | 新制Cu（OH）2悬浊液 | 产生白色沉淀 |
| D | CH3Cl | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
| 实验 | A中试剂 | B中试剂 | C中液体 |
| I | 饱和食盐水 | 电石 | H2O |
| II | 浓氨水 | NaOH固体 | CCl4 |
| III | 生铁 | H2O | |
| IV | NaOH溶液 | 镁铝合金 | H2O |
（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” | |
| B． | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | |
| C． | 工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开 | |
| D． | 室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 |