题目内容
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）| A． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22 | |
| B． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| C． | 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 | |
| D． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
分析 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故A错误；
B．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
C．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
D．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为B，注意碳氢化合物的种类以及性质．
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5．下列有机物名称正确的是（ ）
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
| A． | ①⑤⑥ | B． | ②③④ | C． | ②⑧ | D． | ③⑥⑦ |
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+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
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下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+HI下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
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| C． | 对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 | |
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