Question

14．电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）₆]^3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）₆]^4-．通电电解，然后通入H₂S加以处理，下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解时阳极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-
• B． 电解过程中阴极区溶液的pH变大
• C． 整个过程中需要不断补充K₄[Fe（CN）₆]与KHCO₃
• D． 通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓

Answer 1

分析 A、电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe（CN）₆]^4-转化为Fe（CN）₆]^3-，化合价升高；
B、阴极发生还原反应，电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子，电离产生氢离子在阴极放电；
C、因后来发生反应为2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整个过程中不需要不断补充K₄[Fe（CN）₆]与KHCO₃；
D、通入H₂S时发生反应的离子方程式为2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S．

解答 解：A、电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe（CN）₆]^4-转化为Fe（CN）₆]^3-，化合价升高，所以反应为：[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-，故A正确；
B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子，电离产生氢离子在阴极放电，所以电极反应式为2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，pH变大，故B正确；
C、因后来发生反应为2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整个过程中需要不断补充K₄[Fe（CN）₆]与KHCO₃，故C错误；
D、通入H₂S时发生反应的离子方程式为2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了利用电解原理来判断电极方程式、转移电子数等，难度不大，抓住电解的原理分析阴阳极的反应是解题的根本．