题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全 | |
| B． | 称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高 | |
| C． | 电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性 |
分析 A．碘能够与氢氧化钠反应；
B．中和滴定不当操作导致消耗标准液偏大，则所测结果偏高；
C．电器设备引起的火灾，应先关闭电源；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．
解答 解：A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，因为碘能够与氢氧化钠反应，所以即使淀粉没有完全水解，也不会有明显现象，故A错误；
B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶质氢氧化钠偏小，则所配标准溶液浓度偏低，用来滴定盐酸，消耗标准液体积偏大，导致盐酸浓度偏高，故B正确；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会产生溶液先浑浊后澄清现象，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了淀粉的性质、一定物质的量浓度溶液配制、中和滴定误差分析，泡沫灭火器原理，铝盐的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：
+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+HI
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
+CH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+HI下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）
| A． | 对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2 | |
| B． | 对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 | |
| C． | 对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 | |
| D． | 二者均可发生取代反应和加成反应 |
3．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2-、I-、SO42-，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | NH4+ | C． | SO42- | D． | S2- |
20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中 | 溶液变成黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe2+ |
| C | 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中 | KMnO4酸性溶液褪色 | 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 |
| D | 向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液． | a试管中溶液变蓝 b试管中产生黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（ ）
| A． | 若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 | |
| B． | 无法确定原溶液中是否存在Cl- | |
| C． | 肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 | |
| D． | 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证 |
17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” | |
| B． | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | |
| C． | 工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开 | |
| D． | 室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧 | |
| B． | 粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯 | |
| C． | 配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉 | |
| D． | 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 |
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O | |
| B． | CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O | |
| D． | 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
