一定温度下.将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中.发生如下反应:3A．请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L.反应2min时测得剩余0.6molB.C的浓度为0.4mol/L．①2min内.A的平均反应速率为0.3mol/,x=2,②若反应经4min达到平衡.平衡时C的浓度小于0.8mol/L (填“大于 .“等于或“小于 ),③平衡混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
（2）若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

分析（1）①计算参加反应B的物质的量，再根据方程式计算参加反应A的物质的量，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（A）；根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了ymolB，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用C的体积分数列方程计算y，进而计算B的转化率；
（2）①若维持容器压强不变，判断条件体积变化，等效为压强变化，分析平衡移动方向；
②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍．

解答解：（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol×3=1.2mol，故v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），
C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得：x=2，
故答案为：0.3mol/（L•min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有：
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1      0
转化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x
则：$\frac{2x}{3-3x+1-x2+x}$=22%，解得：x=0.36，
则B的转化率是：$\frac{0.36mol}{1mol}$×100%=18%，
故答案为：36%；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2．

点评本题综合考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为结构件，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

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9．某同学将质量为m₁g的NaHCO₃固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m₂g，试管中发生的反应的化学方程式是2NaHO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成Na₂CO₃的质量为$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．

3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₃，在相同温度下发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₃的转化率为p%，则乙容器中SO₃的转化率（　　）

10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）

	A．	利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离
	B．	进行H₂，NH₃，CO₂，Cl₂，HCl，NO₂等气体收集，也能用于NO气体收集
	C．	当X选用苯时可进行NH₃和HCl的吸收，并防止倒吸
	D．	常用于实验室收集氧气、氢气等

20．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（难溶），还含少量Fe₂O₃、SiO₂．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO₂，气体B的分子式是NH₃．
（3）将CuCl₂溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．

7．现有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

	A．	稀释前，溶液pH：①＞②=③
	B．	稀释后，溶液pH：①＞②=③
	C．	稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
	D．	稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

4．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目 D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

5．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	B．	常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
	C．	46g乙醇中含有C-H键的数目为6N_A
	D．	常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N_A

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