题目内容
10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）| A． |  利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离 | |
| B． |  进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集 | |
| C． |  当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 | |
| D． |  常用于实验室收集氧气、氢气等 |
分析 A．甘油与乙醇互溶；
B．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体；
C．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水；
D．氧气、氢气不溶于水，不与水反应．
解答 解：A．甘油与乙醇不分层，不能利用与中分液装置分离，故A错误；
B．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体，则装置可进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集，故B错误；
C．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，则X为苯时不能防止倒吸，应选四氯化碳，故C错误；
D．氧气、氢气不溶于水，不与水反应，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集及防倒吸装置等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 10 min时改变的外界条件可能是升高温度 | |
| C． | 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 | |
| D． | 12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（ ）
| A． | 碳原子易失去最外层的电子形成离子 | |
| B． | 碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对 | |
| C． | 组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式 | |
| D． | 组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键 |
5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
| 实验序号 | 银氨溶液 | 乙醛的量/滴 | 水浴温度/℃ | 反应混合液的pH | 出现银镜时间 |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
| 5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
| 6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．
2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）
| A． | 玻璃棒 | B． | 分液漏斗 | C． | 容量瓶 | D． | 胶头滴管 |
19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（ ）
| A． | 125.0克CuSO4•5H2O 晶体 | B． | 76.8克无水CuSO4 固体 | ||
| C． | 120.0克CuSO4•5H2O 晶体 | D． | 40.0克无水CuSO4固体 |
20．将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（ ）
| A． | 14.4 g | B． | 11.6 g | C． | 8.8 g | D． | 3.2 g |