题目内容
8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）| A． | 0 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +6 |
分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中X元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答 解：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度不大，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
练习册系列答案
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19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
根据表中数据，回答相关问题：
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（ ）
| A． | 某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1 | |
| B． | 将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02 mol•L-l Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 | |
| C． | 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小 |
3．
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 10 min时改变的外界条件可能是升高温度 | |
| C． | 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 | |
| D． | 12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
13．
图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：
下列有关说法中不正确的是（ ）
图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：| 丙烷 | 丁烷 | |
| 沸点/℃ | -42.6 | -0.5 |
| A． | 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料 | |
| B． | 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱 | |
| C． | 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大 | |
| D． | 丙烷和丁烷都不存在同分异构体 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | l mol H20最多可形成氢键数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA | |
| C． | 常温下，46 g N02所含分子数目为NA | |
| D． | pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA |
17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有SO2和NO | B． | 肯定含有NO和O2 | ||
| C． | 可能有Cl2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |