Question

4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量      B．溶液的浓度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目         D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据各仪器的作用选取仪器；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算；
（3）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据各物理量的多少与体积是否有关判断．
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（3）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选择15mL的量筒，故答案为：15；
（4）A．溶液中H₂SO₄的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故错误．
B．溶液的浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，与所量取的体积无关，故正确．
C．溶液中SO₄^2-的数目N=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故错误．                       
D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，故正确．
故选：BD；
（5）A．烧杯未进行洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故C正确；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要450mL溶液，因为没有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500mL溶液时所用的量．