体积相同的甲.乙两个容器中.分别都充有等物质的量的SO3.在相同温度下发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g).并达到平衡．在这个过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.若甲容器中SO3的转化率为p%.则乙容器中SO3的转化率( )A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₃，在相同温度下发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₃的转化率为p%，则乙容器中SO₃的转化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p

D．

无法判断

分析先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积．增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动．

解答解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积．增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙的SO₃的转化率将大于甲的，即大于P%．
故选B．

点评本题考查了化学平衡的建立，恒温恒容容器和恒温恒压容器的应用条件，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）

	A．	某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
	B．	将0.02 mol．L^-1 HCI溶液与0.02 mol•L^-l Ba（ OH）₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12
	C．	将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃•H₂0和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
	D．	向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，溶液中c（HCO₃^-）先增大后减小

17．某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）

	A．	肯定含有SO₂和NO		B．	肯定含有NO和O₂
	C．	可能有Cl₂		D．	肯定没有Cl₂、NO₂，可能有O₂

14．向含等物质的量浓度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（　　）

	A．	4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-
	B．	2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂
	C．	2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
	D．	2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-

1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（　　）

	A．	碳原子易失去最外层的电子形成离子
	B．	碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对
	C．	组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式
	D．	组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键

8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）₄（g）△H＜0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则SO₂（g）+2CO（g）═（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂） kJ•mol^-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂ ）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较p₁、p₂的大小关系：p₂＞p₁．
②700℃时，在压强为p₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$ （最简分数形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

15．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
（2）若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-

Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na⁺（填离子序号）．
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO₃
）₂．
（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

13．

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．

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