题目内容

7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

分析 A．盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离；
B．酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，但是弱酸的电离会受到促进；
C．pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L；
D．稀释酸溶液，会促进其电离．

解答 解：A．盐酸是强酸，能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；
B．酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．醋酸是弱酸，不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故C正确；
D．稀释醋酸酸溶液，会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意对所学知识的迁移和应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C．常温下，46 g N02所含分子数目为NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA
1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（　　）
A．碳原子易失去最外层的电子形成离子
B．碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对
C．组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式
D．组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键
15．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
（2）若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．
2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管
12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
阴离子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na+（填离子序号）．
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO3
）2．
（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．
19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体B．76.8克无水CuSO4 固体
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体D．40.0克无水CuSO4固体
16．氟是卤族元素之-，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（　　）
A．氟原子的结构示意图：B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
C．中子数为10的氟原子：${\;}_{9}^{19}$FD．萤石主要成分CaF2电子式：
17．有关化学键及化合物的说法中，正确的是（　　）
A．化学键是分子内原子间的相互作用
B．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
C．离子化合物熔点一定比共价化合物高
D．非金属元素组成的一定是共价化合物

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