题目内容
7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量 | |
| C． | 断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量 | |
| D． | 2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量 |
分析 A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；
C、形成2molA-B键放出的能量与断裂2mol A-B键吸收的能量相等；
D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．
解答 解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C、由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，难度不大，注意基础的掌握．
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18．如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO2；
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制备氧气 | H2O2→O2 | Ⅲ |
| ② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | Ⅲ |
| ③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | Ⅰ或Ⅲ |
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？
15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是
．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
| 4 | ⑥ | ⑧ |
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（4）元素⑨的原子结构示意图是
．元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种 | |
| C． | X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 | |
| D． | 四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 |
12．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（ ）
| A． | 原子 | B． | 分子 | C． | 阳离子 | D． | 阴离子 |
19．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g 冰（图甲）中含 O-H 键数目为 4NA | |
| B． | 28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 2NA | |
| C． | 44g 干冰（图丙）中含有 NA个晶胞结构单元 | |
| D． | 石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA |