题目内容

16．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，NaHCO3完全反应生成碳酸钙、水、NaOH，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：氢氧化钙过量，NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH，反应的离子反应为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构式为，下列关于PHB的叙述中不正确的是（　　）
A．它能发生水解反应
B．它在微生物作用下可降解成CO2和水
C．它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而得
D．制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH
7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
C．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
D．2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量
4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

试回答下列问题：
（1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
（2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
（3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
请回答下列问题：
①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
③MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一种配合物，中心原子 M3+配位数为 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+．
11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

有关电解质溶液下列说法正确的是

A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
4．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
A．Zn-→Zn2+B．H+-→H2C．MnO2-→Mn2+D．Cl2-→Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网