Question

17．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L；
②若盐酸的密度为0.73g/cm³，求盐酸的质量分数为：10%．
（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L^-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100毫升．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得盐酸的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算出溶液质量，然后根据质量分数的表达式计算；
（3）根据H元素质量守恒定律计算出需要HCl的物质的量，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算需要该盐酸体积．

解答 解：（1）标准状况下4.48LHCl的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所得盐酸的浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）若盐酸的密度为0.73g/cm³，则该100mL盐酸的质量为：0.73g/cm³×100mL=73g，0.2molHCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，则该盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
故答案为：10%；
（3）标准状况下4.48L氢气的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol氢气需要消耗HCl的物质的量为0.4mol，
则需要该盐酸的体积为：$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案为：100．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握质量分数、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．