以 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．18g 冰中含 O-H 键数目为 4NAB．28g 晶体硅中含有σ键数目为 2NAC．44g 干冰中含有 NA个晶胞结构单元D．石墨烯是碳原子单层片状新材料.12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．以 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g 冰（图甲）中含 O-H 键数目为 4N_A
	B．	28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 2N_A
	C．	44g 干冰（图丙）中含有 N_A个晶胞结构单元
	D．	石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5N_A

分析 A．1个水分子中含有2个O-H键；
B．硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；
C．二氧化碳晶体是立方面心结构，1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；
D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5N_A，据此判断．

解答解：A．1个水分子中含有2个O-H键，18g冰的物质的量为1mol，含O-H键数目为2N_A，故A错误；
B．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2N_A个σ键，故B正确；
C．1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于N_A个，故C错误；
D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5N_A，则C-C键数目小于1.5N_A，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了晶体的结构，熟悉晶体硅、水分子、二氧化碳晶体的结构是解题关键，题目难度中等．

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9．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）

	A．	亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
	B．	乙炔的分子结构模型示意图：
	C．	H₂O₂的电子式：
	D．	互为同系物

10．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盘天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸5.4mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是adbcegfh（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差．
II．试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤偏低．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中偏高．
III．定容时俯视容量瓶刻度线偏高．

7．化学反应 A₂+B₂═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
	C．	断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
	D．	2mol AB 的总能量高于 1 mol A₂和 1mol B₂的总能量

14．如图是冰部分结构图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	因水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解
	B．	1mol 冰中最多含有 4×6.02×10²³个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
	C．	在“H₂O（s）→H₂O（l）→H₂+O₂”的变化过程中，被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
	D．	等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小

4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

试回答下列问题：
（1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
（2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
（3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e^-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP²．
（5）元素⑨的化合物 MO₂Cl₂、MCl₃•6H₂O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
请回答下列问题：
①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
③MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与 CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断 MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
④MCl₃•6H₂O 是一种配合物，中心原子 M³⁺配位数为 6，向含 0.1mol MCl₃•6H₂O 的溶液中滴加 2mol•L^-1AgNO₃溶液，反应完全后共消耗 AgNO₃溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺．

11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

	A．	用锌和稀硫酸反应制取氢气		B．	用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
	C．	用碳和高温水蒸气反应制取氢气		D．	用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

有关电解质溶液下列说法正确的是

A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

7．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：B：

C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：氢氧化钠醇溶液、加热
（3）写出①、④的化学方程式：①：

；④：

．

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